Zgjidhja
Pyetja
Një përzierje gazesh prej 12 gram përmban helium dhe oksigjen. Oksigjeni në këtë përzierje zë vëllimin 3.36 litra në kushte normale. Numri i moleve të secilit gaz në përzierje është:
\[ A_r(\text{He}) = 4 \]
\[ A_r(\text{O}) = 16 \]
A) 0.15 mol \(\text{O}_2\) dhe 1.8 mol \(\text{He}\)
B) 1.5 mol \(\text{O}_2\) dhe 8.1 mol \(\text{He}\)
C) 5.15 mol \(\text{O}_2\) dhe 8.8 mol \(\text{He}\)
D) 0.015 mol \(\text{O}_2\) dhe 1.18 mol \(\text{He}\)
Të dhënat
Masa e përgjithshme e përzierjes është:
\[ m_{\text{përzierjes}} = 12\ \text{g} \]
Vëllimi i oksigjenit në kushte normale është:
\[ V_{\text{O}_2} = 3.36\ \text{L} \]
Në kushte normale, vëllimi molar i gazeve është:
\[ V_m = 22.4\ \text{L/mol} \]
Masa atomike relative e heliumit është:
\[ A_r(\text{He}) = 4 \]
Masa atomike relative e oksigjenit është:
\[ A_r(\text{O}) = 16 \]
Hapi…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.