Zgjidhja
Pyetja
Nga veprimi i azotit me 6.72 litra hidrogjen në kushte normale u përftua si produkt amoniaku. Duke pranuar që reaksioni shkon deri në fund, vëllimi i azotit në kushte normale dhe masa në gram e amoniakut janë:
\[ A_r(\text{N}) = 14 \]
\[ A_r(\text{H}) = 1 \]
A) 4.48 L \(\text{N}_2\) dhe 44.3 g \(\text{NH}_3\)
B) 22.4 L \(\text{N}_2\) dhe 4.3 g \(\text{NH}_3\)
C) 44.8 L \(\text{N}_2\) dhe 34.4 g \(\text{NH}_3\)
D) 2.24 L \(\text{N}_2\) dhe 3.4 g \(\text{NH}_3\)
Të dhënat
Vëllimi i hidrogjenit në kushte normale është:
\[ V_{\text{H}_2} = 6.72\ \text{L} \]
Në kushte normale, vëllimi molar i gazeve është:
\[ V_m = 22.4\ \text{L/mol} \]
Kërkohen:
\[ V_{\text{N}_2} = ? \]
\[ m_{\text{NH}_3} = ? \]
Hapi 1: Shkrimi i barazimit kimik
Azoti vepron me hidrogjenin duke formuar amoniak:
\[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NH}_3{}_{(g)} \]
Nga barazimi kimik kuptohet raporti stekiometrik:
\[…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.