Zgjidhja
Pyetja
Në \(26.6\ \text{g}\) përbërje të një oksidi të azotit të panjohur gjenden \(9.8\ \text{g}\) azot. Formula empirike e oksidit të azotit është:
Jepen:
\[ A_r(\text{N}) = 14 \]
\[ A_r(\text{O}) = 16 \]
\[ Z(\text{N}) = 7 \]
\[ Z(\text{O}) = 8 \]
Alternativat:
A) \(\text{NO}\)
B) \(\text{NO}_2\)
C) \(\text{N}_2\text{O}_3\)
D) \(\text{N}_2\text{O}_4\)
Hapi 1: Gjetja e masës së oksigjenit
Masa totale e oksidit të azotit është:
\[ m_{\text{oksidit}} = 26.6\ \text{g} \]
Masa e azotit është:
\[ m(\text{N}) = 9.8\ \text{g} \]
Masa e oksigjenit gjendet duke zbritur masën e azotit nga masa totale e përbërjes:
\[ m(\text{O}) = m_{\text{oksidit}} - m(\text{N}) \]
\[ m(\text{O}) = 26.6\ \text{g} - 9.8\…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.