Zgjidhja
Pyetja
Një përbërje organike me masë molekulare \(56\ \text{g/mol}\), përmban \(85.71\%\) karbon dhe \(14.29\%\) hidrogjen. Formula molekulare e saj është:
Jepen:
\[ A_r(\text{C}) = 12 \]
\[ A_r(\text{H}) = 1 \]
Alternativat:
A) \(\text{CH}_4\)
B) \(\text{C}_4\text{H}_8\)
C) \(\text{C}_3\text{H}_6\)
D) \(\text{C}_4\text{H}_{10}\)
Hapi 1: Marrim si bazë \(100\ \text{g}\) përbërje
Kur jepen përqindjet masike, marrim si bazë:
\[ m_{\text{përbërjes}} = 100\ \text{g} \]
Atëherë masat e elementeve janë:
\[ m(\text{C}) = 85.71\ \text{g} \]
\[ m(\text{H}) = 14.29\ \text{g} \]
Hapi 2: Kthejmë masat në mol
Përdorim formulën:
\[ n = \frac{m}{A_r} \]
Për karbonin:
\[ n(\text{C}) = \frac{85.71\ \text{g}}{12\ \text{g/mol}} \]…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.