Zgjidhja
Pyetja
Rubidiumi, elementi i grupit IA, formon dy izotope natyrore, njëri me numër mase \(A = 85\) dhe tjetri me numër mase \(A = 87\). Përqindjet e tyre sipas radhës janë përkatësisht \(72\%\) dhe \(28\%\).
Njehsoni masën në gram të klorit \(\text{Cl}_2\) që futet në reaksion me \(20\ \text{g}\) rubidium për të përftuar klorur rubidiumi, \(\text{RbCl}\).
Jepet:
\[ A_r(\text{Cl}) = 35.5 \]
Alternativat:
A) \(8.29\ \text{g}\) klor
B) \(7.35\ \text{g}\) klor
C) \(8.00\ \text{g}\) klor
D) \(83.5\ \text{g}\) klor
Hapi 1: Njehsimi i masës mesatare atomike të rubidiumit
Rubidiumi ka dy izotope natyrore:
\[ {}^{85}\text{Rb} \]
\[ {}^{87}\text{Rb} \]
Përqindjet kthehen në numra dhjetorë:
\[ 72\% = \frac{72}{100} = 0.72 \]
\[ 28\% = \frac{28}{100} = 0.28 \]
Masa mesatare…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.