Pyetja #310 - Kimi

Question

Në molekulat më poshtë, në njërën prej tyre jometali ka vënë në dispozicion pjesërisht $7$ elektrone. Ajo molekulë është: $$ Z_{\text{P}} = 15 $$ $$ Z_{\text{S}} = 16 $$ $$ Z_{\text{Cl}} = 17 $$ $$ Z_{\text{C}} = 6 $$ $$ Z_{\text{O}} = 8 $$ Alternativat: A) $\text{SO}_3$ B) $\text{CO}_2$ C) $\text{P}_2\text{O}_5$ D) $\text{Cl}_2\text{O}_7$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja

Në molekulat më poshtë, në njërën prej tyre jometali ka vënë në dispozicion pjesërisht $7$ elektrone. Ajo molekulë është:

\[ Z_{\text{P}} = 15 \]

\[ Z_{\text{S}} = 16 \]

\[ Z_{\text{Cl}} = 17 \]

\[ Z_{\text{C}} = 6 \]

\[ Z_{\text{O}} = 8 \]

Alternativat:

A) $\text{SO}_3$

B) $\text{CO}_2$

C) $\text{P}_2\text{O}_5$

D) $\text{Cl}_2\text{O}_7$

Hapi 1: Kuptimi i shprehjes “ka vënë në dispozicion pjesërisht elektrone”

Në molekulat kovalente, sidomos në oksidet e jometaleve, elektronet nuk jepen plotësisht si te lidhja jonike. Ato ndahen pjesërisht midis atomeve.

Kur thuhet se jometali ka vënë në dispozicion pjesërisht $7$ elektrone, kërkohet të gjendet jometali që shfaq valencë ose numër oksidimi $+7$.

Në oksidet e zakonshme, oksigjeni ka numër oksidimi:

\[ \text{O} = -2 \]

Hapi 2: Analizojmë molekulën $\text{SO}_3$

Le…

Informatest