Zgjidhja
Pyetja
Nga veprimi i \(10\ \text{g}\ \text{CaC}_2\) me ujin, formohet \(\text{Ca}(\text{OH})_2\) dhe çlirohet \(1.12\ \text{L}\) etin i gaztë, \(\text{C}_2\text{H}_2\), i matur në kushte normale.
Përqindja e \(\text{CaC}_2\) që ka hyrë në reaksion është:
\[ A_r(\text{Ca}) = 40 \]
\[ A_r(\text{C}) = 12 \]
Alternativat:
A) \(30\%\)
B) \(32\%\)
C) \(34\%\)
D) \(36\%\)
Hapi 1: Shkruajmë barazimin kimik të reaksionit
Karburi i kalciumit reagon me ujin duke formuar hidroksid kalciumi dhe etin:
\[ \text{CaC}_2{}_{(s)} + 2\text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{Ca}(\text{OH})_2{}_{(aq)} + \text{C}_2\text{H}_2{}_{(g)} \]
Nga barazimi kimik shihet se:
\[ 1\ \text{mol}\ \text{CaC}_2 \rightarrow 1\ \text{mol}\ \text{C}_2\text{H}_2 \]
Pra raporti molar është:
\[ \text{CaC}_2 : \text{C}_2\text{H}_2 = 1 : 1 \]
Hapi 2: Gjejmë molët e etinit të çliruar…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.