Zgjidhja
Pyetja
Në cilën nga përbërjet, forcat ndërmolekulare të Van der Valsit janë më të forta?
\[ A_r(\text{H}) = 1 \]
\[ A_r(\text{S}) = 32 \]
\[ A_r(\text{O}) = 16 \]
\[ A_r(\text{Se}) = 78.9 \]
\[ A_r(\text{Te}) = 127.6 \]
A) \(\text{PH}_3\)
B) \(\text{H}_2\text{S}\)
C) \(\text{H}_2\text{Se}\)
D) \(\text{H}_2\text{Te}\)
Kuptimi i forcave të Van der Valsit
Forcat e Van der Valsit, sidomos forcat e Londonit, varen shumë nga madhësia e molekulës dhe nga numri i elektroneve.
Sa më e madhe të jetë masa molekulare dhe sa më i madh të jetë reja elektronike e molekulës, aq më lehtë polarizohet molekula.…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.