Zgjidhja
Pyetja
Cila prej specieve të mëposhtme është bazë më e fortë sipas Brønsted-Lowry?
A) \( \text{H}_2\text{PO}_4^- \)
B) \( \text{HSO}_4^- \)
C) \( \text{NO}_3^- \)
D) \( \text{CH}_3\text{COO}^- \)
Kuptimi i bazës sipas Brønsted-Lowry
Sipas teorisë Brønsted-Lowry, një bazë është specie kimike që pranon proton:
\[ \text{B}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{HB} \]
Pra, për të krahasuar forcën bazike të anioneve të dhëna, duhet të shohim acidet e tyre të konjuguara.
Rregulli kryesor është:
sa më i fortë të jetë acidi i konjuguar, aq më e dobët është baza përkatëse;
sa më i dobët të jetë acidi i konjuguar, aq më e fortë është baza përkatëse.
Kjo lidhet me marrëdhënien:
\[ K_b = \frac{K_w}{K_a} \]
Nëse \(K_a\) i acidit të konjuguar është i vogël, atëherë \(K_b\) i bazës është më i madh. Kjo do të thotë se baza është më e fortë.
Hapi 1: Gjetja e acideve të konjuguara
Çdo specie…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.