Zgjidhja
Pyetja
Jonizimi i acidit benzoik jepet me ekuacionin e mëposhtëm:
\[ \text{C}_6\text{H}_5\text{COOH}_{(tret)} \rightleftharpoons \text{H}^{+}_{(tret)} + \text{C}_6\text{H}_5\text{COO}^{-}_{(tret)} \]
Nëse një tretësirë \(0.045 \ \text{M}\) e acidit benzoik ka përqendrimin e joneve \(\text{H}^{+}\) të barabartë me \(1.7 \cdot 10^{-3} \ \text{M}\), sa është \(K_a\) e acidit benzoik?
A) \(7.7 \cdot 10^{-5}\)
B) \(6.4 \cdot 10^{-5}\)
C) \(3.8 \cdot 10^{-2}\)
D) \(8.4 \cdot 10^{-1}\)
Të dhënat e ushtrimit
Përqendrimi fillestar i acidit benzoik është:
\[ [\text{C}_6\text{H}_5\text{COOH}]_0 = 0.045 \ \text{M} \]
Përqendrimi i joneve hidrogjen në ekuilibër është:
\[ [\text{H}^{+}] = 1.7 \cdot 10^{-3} \ \text{M} \]
Duhet të gjendet konstanta e aciditetit:
\[ K_a = ? \]
Hapi 1: Shprehja e ekuilibrit të jonizimit
Acidi benzoik jonizohet sipas barazimit:
\[ \text{C}_6\text{H}_5\text{COOH}_{(tret)} \rightleftharpoons \text{H}^{+}_{(tret)} + \text{C}_6\text{H}_5\text{COO}^{-}_{(tret)} \]
Për çdo mol acid benzoik që jonizohet, formohet një mol \(\text{H}^{+}\) dhe…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.