Zgjidhja
Pyetja
Ligji i shpejtësisë së reaksionit
\[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NO}_2{}_{(g)} \]
është:
\[ V = k \cdot [\text{NO}]^2 \cdot [\text{O}_2] \]
Çfarë do të ndodhë me shpejtësinë e reaksionit nëse përqendrimi i \(\text{O}_2\) dyfishohet?
A) shpejtësia e reaksionit dyfishohet
B) shpejtësia e reaksionit përgjysmohet
C) shpejtësia e reaksionit trefishohet
D) shpejtësia e reaksionit katërfishohet
Të dhënat dhe ideja kryesore
Jepet ligji i shpejtësisë:
\[ V = k \cdot [\text{NO}]^2 \cdot [\text{O}_2] \]
Këtu:
\(V\) është shpejtësia e reaksionit;
\(k\) është konstanta e shpejtësisë;
\([\text{NO}]\) është përqendrimi i monoksidit të azotit;
\([\text{O}_2]\) është përqendrimi i oksigjenit.
Nga kjo shprehje vërehet se:
shpejtësia varet…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.