Zgjidhja
Pyetja
Cilat janë njësitë e konstantes së shpejtësisë së një reaksioni të rendit të dytë?
A) \(\text{mol}/\text{L} \cdot \text{s}\)
B) \(\text{L}^2/\text{mol}^2 \cdot \text{s}\)
C) \(\text{mol}^2/\text{L}^2 \cdot \text{s}\)
D) \(\text{L}/\text{mol} \cdot \text{s}\)
Kuptimi i reaksionit të rendit të dytë
Për një reaksion të rendit të dytë, ligji i shpejtësisë mund të ketë njërën nga këto forma:
\[ v = k \cdot [\text{A}]^2 \]
ose:
\[ v = k \cdot [\text{A}] \cdot [\text{B}] \]
Në të dy rastet, fuqia totale e përqendrimeve është \(2\). Prandaj reaksioni quhet reaksion i rendit të dytë.
Njësitë e shpejtësisë së reaksionit
Shpejtësia e reaksionit shpreh ndryshimin e përqendrimit në njësi kohe.
Prandaj njësia e saj është:
\[ [v] = \frac{\text{mol}}{\text{L} \cdot \text{s}} \]
Kjo mund të shkruhet edhe…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.