Zgjidhja
Pyetja
Reaksioni i mëposhtëm zhvillohet në temperaturë konstante dhe në një sistem të hapur:
\[ \text{MgCO}_3{}_{(s)} + 2\text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} + \text{MgCl}_2{}_{(aq)} \]
Cila nga vetitë e dhëna në alternativat e mëposhtme mund të përdoret për të përcaktuar shpejtësinë e zhvillimit të reaksionit?
A) Masa e sistemit
B) Presioni i gazit
C) Përqendrimi i \(\text{H}_2\text{O}\)
D) Përqendrimi i \(\text{MgCO}_3\)
Analiza e reaksionit kimik
Le të shqyrtojmë natyrën e reaksionit:
\[ \text{MgCO}_3{}_{(s)} + 2\text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} + \text{MgCl}_2{}_{(aq)} \]
Nga ky barazim vërehen disa fakte të rëndësishme:
\(\text{MgCO}_3\) është substancë e ngurtë
\(\text{HCl}\) është në tretësirë ujore
formohet \(\text{CO}_2\), i cili është gaz
sistemi është i hapur
temperatura është konstante
Kjo do të thotë se gazi \(\text{CO}_2\) që formohet gjatë reaksionit mund të largohet nga sistemi.
Kuptimi i shpejtësisë së reaksionit
Shpejtësia e reaksionit kimik përcaktohet duke matur ndryshimin e një madhësie fizike ose kimike me kalimin…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.