Informatest

Pyetja

Jepet një sistem në ekuilibër. Konstanta e shpejtësisë për reaksionin e drejtë është \(K_1\), ndërsa konstanta e shpejtësisë për reaksionin e kundërt është \(K_2\). Cila nga ekuacionet e mëposhtme përfaqëson konstanten e ekuilibrit për reaksionin e drejtë?

A) \(K_{ek} = K_1 \cdot K_2\)
B) \(K_{ek} = \dfrac{K_1}{K_2}\)
C) \(K_{ek} = \dfrac{K_2}{K_1}\)
D) \(K_{ek} = \dfrac{1}{K_1} \cdot K_2\)

Zgjidhja

Për ta zgjidhur saktë këtë pyetje, duhet të lidhim ekuilibrin kimik me konstantat kinetike të reaksionit të drejtë dhe të kundërt.

Hapi 1: Shkrimi i reaksionit të kthyeshëm

Marrim formën më të thjeshtë të një reaksioni të kthyeshëm:

\[ \text{A} \rightleftharpoons \text{B} \]

Për këtë reaksion:

konstanta e shpejtësisë së reaksionit të drejtë është \(K_1\);

konstanta e shpejtësisë së reaksionit të kundërt është \(K_2\).

Hapi 2: Shpejtësitë e reaksioneve…