Zgjidhja
Pyetja
Cili nga funksionet termodinamike të mëposhtme nuk është funksion gjendjeje?
A) puna \((A)\)
B) entalpia \((H)\)
C) entropia \((S)\)
D) energjia e lirë e Gibbs-it \((G)\)
Kuptimi i funksionit të gjendjes
Në termodinamikë, funksion gjendjeje quhet ajo madhësi që varet vetëm nga gjendja fillestare dhe gjendja përfundimtare e sistemit, jo nga rruga që ndiqet gjatë procesit.
Nëse një madhësi \(X\) është funksion gjendjeje, atëherë ndryshimi i saj përcaktohet si:
\[ \Delta X = X_{\text{përfundimtare}} - X_{\text{fillestare}} \]
Kjo do të thotë se, për të njëjtat gjendje fillestare dhe përfundimtare, vlera e \(\Delta X\) është gjithmonë e njëjtë.
Hapi 1: Analiza e entalpisë \((H)\)
Entalpia përkufizohet si:
\[ H = U + p \cdot V \]
Meqenëse:
\(U\) është funksion gjendjeje
\(p\) dhe \(V\) janë madhësi që përshkruajnë gjendjen e sistemit
atëherë edhe \(H\) është funksion gjendjeje.
Pra:
\[ \Delta H = H_{\text{përfundimtare}} - H_{\text{fillestare}} \]
nuk varet nga rruga…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.