Zgjidhja
Pyetja
Në \(300 \ \text{mL}\) tretësirë \(0.030 \ \text{M}\) të \(\text{K}_3\text{PO}_4\), përqendrimi i kaliumit \([\text{K}^+]\) është:
Alternativa Përqendrimi i \([\text{K}^+]\)
A \(0.006 \ \text{M}\)
B \(0.010 \ \text{M}\)
C \(0.018 \ \text{M}\)
D \(0.090 \ \text{M}\)
Kuptimi kimik i problemit
Fosfati i kaliumit, \(\text{K}_3\text{PO}_4\), është përbërje jonike. Në tretësirë ujore ai disociohet në jone kaliumi dhe jone fosfat.
Barazimi i disocimit është:
\[ \text{K}_3\text{PO}_4{}_{(aq)} \rightarrow 3\text{K}^{+}_{(aq)} + \text{PO}_4^{3-}{}_{(aq)} \]
Nga barazimi shihet se:
\[ 1 \ \text{mol} \ \text{K}_3\text{PO}_4 = 3 \ \text{mol} \ \text{K}^+ \]
Pra, përqendrimi i joneve \(\text{K}^+\) është tri herë më i madh se përqendrimi i \(\text{K}_3\text{PO}_4\).
Hapi 1: Kthejmë vëllimin në litra
Jepet:
\[ V = 300 \ \text{mL} \]
Meqenëse:
\[…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.