Zgjidhja
Pyetja
Sa është përqendrimi i joneve hidrogjen \([\text{H}^+]\), kur përqendrimi i joneve hidroksid \([\text{OH}^-]\) është:
\[ [\text{OH}^-] = 8.1 \cdot 10^{-5} \ \text{M} \]
Alternativa Vlera
A \(8.1 \cdot 10^{-5} \ \text{M}\)
B \(3.6 \cdot 10^{-6} \ \text{M}\)
C \(1.0 \cdot 10^{-7} \ \text{M}\)
D \(1.2 \cdot 10^{-10} \ \text{M}\)
Marrëdhënia midis \([\text{H}^+]\) dhe \([\text{OH}^-]\)
Në ujë, në temperaturë afërsisht \(25^\circ\text{C}\), përdoret konstanta jonike e ujit:
\[ K_w = [\text{H}^+] \cdot [\text{OH}^-] \]
Vlera e saj është:
\[ K_w = 1.0 \cdot 10^{-14} \]
Prandaj:
\[ [\text{H}^+] \cdot [\text{OH}^-] = 1.0 \cdot 10^{-14} \]
Kërkohet përqendrimi i joneve hidrogjen, pra \([\text{H}^+]\).
Izolimi i \([\text{H}^+]\)
Nga formula:
\[…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.