Informatest

Pyetja

Cila nga substancat e mëposhtme ndikon më shumë në ekuilibrin e tretësirës së ngopur të \(\text{PbBr}_2{}_{(s)}\)?

Alternativa Substanca

A \(1.0 \ \text{M} \ \text{Pb}(\text{NO}_3)_2\)

B \(1.0 \ \text{M} \ \text{NaBr}\)

C \(1.0 \ \text{M} \ \text{CaBr}_2\)

D \(1.0 \ \text{M} \ \text{AlBr}_3\)

Ekuilibri i tretësirës së ngopur të bromurit të plumbit

Bromuri i plumbit është një kripë pak e tretshme. Në tretësirë të ngopur vendoset ky ekuilibër heterogjen:

\[ \text{PbBr}_2{}_{(s)} \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+}{}_{(aq)} + 2\text{Br}^{-}{}_{(aq)} \]

Shprehja e produktit të tretshmërisë është:

\[ K_{sp} = [\text{Pb}^{2+}] \cdot [\text{Br}^{-}]^2 \]

Kjo shprehje tregon se ekuilibri ndikohet drejtpërdrejt nga përqendrimi i joneve të përbashkëta:

\[ \text{Pb}^{2+} \]

dhe

\[ \text{Br}^{-} \]

Sipas parimit të Le Châtelier, shtimi i një joni të përbashkët e zhvendos ekuilibrin majtas, pra drejt formimit të më shumë precipitati:

\[ \text{Pb}^{2+}{}_{(aq)} + 2\text{Br}^{-}{}_{(aq)} \rightarrow \text{PbBr}_2{}_{(s)} \]

Analiza e secilës substancë

Duhet të shohim sa jone të përbashkëta jep…