Informatest

Pyetja

Është dhënë ekuilibri:

\[ \text{PbI}_2{}_{(ng)} + \text{nxehtësi} \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+}_{(tret)} + 2\text{I}^{-}_{(tret)} \]

Çfarë mund të çojë në tretjen e një sasie më të madhe të \(\text{PbI}_2\)?

Alternativa Veprimi

A shtesa e \(\text{PbI}_2\)

B rritja e presionit

C shtesa e \(\text{Pb}(\text{NO}_3)_2\)

D rritja e temperaturës

Kuptimi i ekuilibrit të dhënë

Në këtë ushtrim kemi një ekuilibër tretshmërie për jodurin e plumbit(II), \(\text{PbI}_2\).

Barazimi tregon se \(\text{PbI}_2\) i ngurtë tretet duke formuar jonet:

\[ \text{Pb}^{2+}_{(tret)} \]

dhe

\[ \text{I}^{-}_{(tret)} \]

Ekuilibri është:

\[ \text{PbI}_2{}_{(ng)} + \text{nxehtësi} \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+}_{(tret)} + 2\text{I}^{-}_{(tret)} \]

Pika më e rëndësishme është se nxehtësia është në anën e reaktantëve. Kjo do të thotë se tretja e \(\text{PbI}_2\) është proces endotermik, pra proces që thith nxehtësi.

Shprehja e produktit të tretshmërisë

Për ekuilibrin:

\[ \text{PbI}_2{}_{(ng)} \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+}_{(tret)} + 2\text{I}^{-}_{(tret)} \]

produkti i tretshmërisë është:

\[ K_{sp} = [\text{Pb}^{2+}] \cdot [\text{I}^{-}]^2 \]

Substanca e ngurtë \(\text{PbI}_2{}_{(ng)}\) nuk përfshihet në…