Informatest

Pyetja

Në cilin prej sistemeve të mëposhtme ujore \((1 \text{ litër})\), do të tretet sasi më e madhe e \(\text{SnS}\)?

Alternativa Sistemi ujor

A \(\text{H}_2\text{O}\)

B \(0.10 \text{ M } \text{MgS}\)

C \(0.10 \text{ M } (\text{NH}_4)_2\text{S}\)

D \(0.10 \text{ M } \text{Sn}(\text{NO}_3)_2\)

Ekuilibri i tretshmërisë së \(\text{SnS}\)

Sulfuri i kallajit, \(\text{SnS}\), është një kripë pak e tretshme. Në ujë vendoset ky ekuilibër tretshmërie:

\[ \text{SnS}_{(s)} \rightleftharpoons \text{Sn}^{2+}_{(aq)} + \text{S}^{2-}_{(aq)} \]

Produkti i tretshmërisë është:

\[ K_{sp} = [\text{Sn}^{2+}] \cdot [\text{S}^{2-}] \]

Nëse \(\text{SnS}\) tretet në ujë të pastër dhe tretshmëria molare e tij është \(s\), atëherë:

\[ [\text{Sn}^{2+}] = s \]

\[ [\text{S}^{2-}] = s \]

Prandaj:

\[ K_{sp} = s \cdot s \]

\[ K_{sp} = s^2 \]

Në këtë rast nuk ka jon të përbashkët të shtuar nga jashtë, prandaj tretshmëria është më e madhe se në tretësirat që përmbajnë paraprakisht \(\text{Sn}^{2+}\) ose \(\text{S}^{2-}\).

Parimi i jonit…