Zgjidhja
Pyetja
Sa është përqendrimi i joneve në tretësirën e \(\text{BaCl}_2\ 0.12 \ \text{M}\)?
Alternativa Përqendrimi i joneve
A \([\text{Ba}^{2+}] = 0.12 \ \text{M}\) dhe \([\text{Cl}^{-}] = 0.12 \ \text{M}\)
B \([\text{Ba}^{2+}] = 0.12 \ \text{M}\) dhe \([\text{Cl}^{-}] = 0.06 \ \text{M}\)
C \([\text{Ba}^{2+}] = 0.12 \ \text{M}\) dhe \([\text{Cl}^{-}] = 0.24 \ \text{M}\)
D \([\text{Ba}^{2+}] = 0.06 \ \text{M}\) dhe \([\text{Cl}^{-}] = 0.06 \ \text{M}\)
Analiza e përbërjes jonike
Kloruri i bariumit, \(\text{BaCl}_2\), është kripë jonike. Në tretësirë ujore, ai shpërbashkohet në jone barium dhe jone klorur.
Formula \(\text{BaCl}_2\) tregon se për çdo njësi formule kemi:
\[ 1 \ \text{jon} \ \text{Ba}^{2+} \]
dhe
\[ 2 \ \text{jone} \ \text{Cl}^{-} \]
Pra, raporti jonik është:
\[ \text{Ba}^{2+} : \text{Cl}^{-} =…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.