Informatest

Pyetja

Cili prej reaksioneve nuk është i mundur?

A) \( \ce{Br_{2(l)} + Zn_{(ng)} -> ZnBr_{2(ng)}} \)
B) \( \ce{3Cl_{2(g)} + 2Al_{(ng)} -> 2AlCl_{3(ng)}} \)
C) \( \ce{I_{2(ng)} + Pt_{(ng)} -> PtI_{2(ng)}} \)
D) \( \ce{H_{2(g)} + Cl_{2(g)} -> 2HCl_{(g)}} \)

Kuptimi i problemit

Kërkohet të përcaktohet cili reaksion nuk është i mundur. Për këtë duhet të shqyrtojmë prirjen e substancave për të marrë ose dhënë elektrone.

Në përgjithësi:

halogjenet si \( \ce{Cl_{2}} \), \( \ce{Br_{2}} \) dhe \( \ce{I_{2}} \) veprojnë si oksidues;

metalet aktive oksidohen lehtë dhe formojnë kripëra me halogjenet;

metalet fisnike, si platini \( \ce{Pt} \), oksidohen shumë vështirë.

Forca oksiduese e halogjeneve zvogëlohet duke zbritur në grup:

\[ \ce{Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}} \]

Pra, \( \ce{I_{2}} \) është oksidues më i dobët se \( \ce{Cl_{2}} \) dhe \( \ce{Br_{2}} \).

Analiza e alternativës A

Reaksioni është:

\[ \ce{Br_{2(l)} + Zn_{(ng)} -> ZnBr_{2(ng)}} \]

Zinku…