Zgjidhja
Pyetja
f.e.m. standarde e celulës për reaksionin:
\[ \ce{Cu^{2+}{(aq)} + Fe^{2+}{(aq)} + I^-{(aq)} => CuI{(ng)} + Fe^{3+}_{(aq)}} \]
është \(+0.090,V\).
Përdorni ekuacionin e Nernstit për të llogaritur potencialin elektrokimik në \(298.15,K\) për celulën:
\[ \ce{Pt_{(ng)}|CuI2_{(aq)},(0.010,mol,dm^{-3})|CuI_{(ng)}|| FeSO4_{(aq)},(0.010,mol,dm^{-3}),Fe2(SO4)3_{(aq)},(0.020,mol,dm^{-3})|Pt_{(ng)}} \]
Ai është:
A) \(-0.147,V\)
B) \(-0.129,V\)
C) \(-0.309,V\)
D) \(+0.090,V\)
Hapi 1: Shkruajmë reaksionin e përgjithshëm
Reaksioni i dhënë është:
\[ \ce{Cu^{2+} + Fe^{2+} + I^- => CuI_{(ng)} + Fe^{3+}} \]
Këtu:
\(\ce{Cu^{2+}}\) reduktohet në \(\ce{Cu^+}\), i cili fiksohet si \( \ce{CuI_{(ng)}} \)
\(\ce{Fe^{2+}}\) oksidohet në \(\ce{Fe^{3+}}\)
Numri i elektroneve të shkëmbyera është:
\[ n = 1 \]
sepse:
\[ \ce{Cu^{2+} + e^- -> Cu^+} \]
dhe
\[ \ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+} + e^-} \]
Hapi 2: Shkruajmë ekuacionin e Nernstit
Në \(298.15,K\), ekuacioni i Nernstit është:
\[ E = E^\circ - \frac{0.05916}{n} \cdot \log Q \]
Meqë:…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.