Informatest

Pyetja

Sa është pH i tretësirës \(0.10M\) të \(HCl\) \((K_a = 4.0 \times 10^{-10})\)?

A) \(7.0 \times 10^{-6}\)
B) \(2.2 \times 10^{-5}\)
C) \(4.65\)
D) \(5.15\)

Të dhënat e ushtrimit

Nga pyetja kemi:

Madhësia Vlera

Përqendrimi fillestar i acidit \(0.10M\)

Konstanta e aciditetit \(K_a = 4.0 \times 10^{-10}\)

Vërejtje e rëndësishme: në ushtrim jepet vlera e \(K_a\), prandaj zgjidhja bëhet si për një acid të dobët monoprotik. Kjo është thelbësore, sepse pH-ja duhet gjetur nga ekuilibri i jonizimit.

Hapi 1: Shkrimi i reaksionit të jonizimit

Për një acid të dobët monoprotik, reaksioni i disocimit në ujë shkruhet:

\[ HA + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + A^- \]

Në mënyrë të thjeshtuar, për llogaritje përdorim:

\[ HA \rightleftharpoons H^+ + A^- \]

Në fillim kemi:

përqendrimi i acidit: \(0.10M\)

përqendrimi i \(H^+\): afërsisht \(0\)

përqendrimi i \(A^-\): afërsisht \(0\)

Hapi 2: Tabela e ekuilibrit

Le të quajmë me \(x\) përqendrimin e…