Informatest

Pyetja

Nëse tretshmëria e \(\text{Pb}(\text{OH})_2\) është \(0.155\ \text{g/L}\), atëherë përqendrimi i çdo joni në tretësirën e ngopur të \(\text{Pb}(\text{OH})_2\) është:

Alternativa Përgjigjja

A \([\text{Pb}^{2+}] = 0.155\ \text{g/L}\) dhe \([\text{OH}^-] = 0.155\ \text{g/L}\)

B \([\text{Pb}^{2+}] = 0.052\ \text{g/L}\) dhe \([\text{OH}^-] = 0.103\ \text{g/L}\)

C \([\text{Pb}^{2+}] = 6.43 \times 10^{-4}\ \text{mol/L}\) dhe \([\text{OH}^-] = 1.29 \times 10^{-3}\ \text{mol/L}\)

D \([\text{Pb}^{2+}] = 6.43 \times 10^{-4}\ \text{mol/L}\) dhe \([\text{OH}^-] = 6.43 \times 10^{-4}\ \text{mol/L}\)

Analiza e problemit

Tretshmëria \(0.155\ \text{g/L}\) tregon sa gram \(\text{Pb}(\text{OH})_2\) treten në \(1\ \text{L}\) tretësirë të ngopur.

Që të gjejmë përqendrimet jonike, duhet:

Të shndërrojmë tretshmërinë nga \(\text{g/L}\) në \(\text{mol/L}\).

Të përdorim barazimin e disocimit të \(\text{Pb}(\text{OH})_2\).

Të gjejmë përqendrimin e joneve \(\text{Pb}^{2+}\) dhe \(\text{OH}^-\).

Barazimi i disocimit

Hidroksidi i plumbit(II) disocohet sipas barazimit:

\[ \text{Pb}(\text{OH})2{}{(s)} \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+}{(aq)} + 2\text{OH}^-{(aq)}…