Pyetja 338 - Kimi: Bio-Kimi - Kimi e Përgjithshme - Kimi - Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Biokimi

Question

Energjia e lidhjes për $H-H$, $Cl-Cl$ dhe $H-Cl$ respektivisht vlerësohet si: $$ H-H = 440 \ \text{kJ mol}^{-1} $$ $$ Cl-Cl = 240 \ \text{kJ mol}^{-1} $$ $$ H-Cl = 430 \ \text{kJ mol}^{-1} $$ $\Delta H$ për reaksionin midis hidrogjenit dhe klorit të gaztë për të prodhuar $2$ mole klorur hidrogjeni të gaztë është: Alternativa Vlera A $-860 \ \text{kJ}$ B $-620 \ \text{kJ}$ C $-440 \ \text{kJ}$ D $-180 \ \text{kJ}$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja Energjia e lidhjes për $H-H$, $Cl-Cl$ dhe $H-Cl$ respektivisht vlerësohet si: $$ H-H = 440 \ \text{kJ mol}^{-1} $$ $$ Cl-Cl = 240 \ \text{kJ mol}^{-1} $$ $$ H-Cl = 430 \ \text{kJ mol}^{-1} $$ $\Delta H$ për reaksionin midis hidrogjenit dhe klorit të gaztë për të prodhuar $2$ mole klorur hidrogjeni të gaztë është: Alternativa Vlera A $-860 \ \text{kJ}$ B $-620 \ \text{kJ}$ C $-440 \ \text{kJ}$ D $-180 \ \text{kJ}$ Barazimi i reaksionit Reaksioni midis hidrogjenit dhe klorit të gaztë është: $$ H_2{}{(g)} + Cl_2{}{(g)} \rightarrow 2HCl_{(g)} $$ Ky reaksion tregon se nga $1$ mol $H_2$ dhe $1$ mol $Cl_2$ formohen $2$ mole $HCl$. Parimi i energjive të lidhjeve Për të llogaritur ndryshimin e entalpisë përdoret marrëdhënia: $$ \Delta H = E_{\text{lidhjeve të prishura}} E_{\text{lidhjeve të formuara}} $$ Prishja e lidhjeve kërkon energji, ndërsa formimi i lidhjeve çliron energji.…

Informatest