Zgjidhja
Pyetja
Duke marrë parasysh reaksionin redoks të një celule elektrokimike:
\[ Co^{2+}{(aq)} + 2Ag{(ng)} \rightarrow 2Ag^+{(aq)} + Co{(ng)} \]
ku:
\[ E^\circ_{Co^{2+}/Co} = -0.277\ V \]
dhe:
\[ E^\circ_{Ag^+/Ag} = +0.799\ V \]
reaksioni është:
Alternativa Përshkrimi
A) Spontan dhe f.e.m është pozitive
B) Spontan dhe f.e.m është negative
C) Jo spontan dhe f.e.m është pozitive
D) Jo spontan dhe f.e.m është negative
Kuptimi elektrokimik i problemit
Për të përcaktuar nëse reaksioni redoks është spontan apo jo, duhet të llogaritet potenciali standard i celulës elektrokimike, pra f.e.m standarde:
\[ E^\circ_{celulës} \]
Rregulli kryesor është:
\[ E^\circ_{celulës} > 0 \]
tregon reaksion spontan.
Ndërsa:
\[ E^\circ_{celulës} 0 \]
tregon reaksion jo spontan në drejtimin e shkruar.
Hapi 1: Identifikimi i proceseve në reaksion
Reaksioni i dhënë është:
\[ Co^{2+}{(aq)} + 2Ag{(ng)} \rightarrow 2Ag^+{(aq)} + Co{(ng)} \]
Kobalti kalon nga jon në metal:
\[ Co^{2+}{(aq)} \rightarrow Co{(ng)} \]
Kjo është reduktim,…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.