Zgjidhja
Pyetja
Në një tretësirë të ngopur të \(Mn(OH)_2\) dhe përqendrimi të joneve \([Mn^{2+}] = 4.5 \times 10^{-5},M\), konstanta e produktit të tretshmërisë të \(Mn(OH)_2\) është:
A) \(9.1 \times 10^{-14}\)
B) \(3.6 \times 10^{-13}\)
C) \(2.0 \times 10^{-9}\)
D) \(4.1 \times 10^{-9}\)
Zgjidhja hap pas hapi
Kjo pyetje lidhet me produktin e tretshmërisë, pra me konstanten \(K_{sp}\), për hidroksidin e manganit:
\[ Mn(OH)_2 \]
Hapi 1: Shkruajmë barazimin e shpërbërjes
Në një tretësirë të ngopur, \(Mn(OH)_2\) vendos ekuilibër me jonet e tij:
\[ Mn(OH)2{}{(s)} \rightleftharpoons Mn^{2+}{(aq)} + 2OH^-{(aq)} \]
Nga ky ekuacion shihet se:
\(1\) mol \(Mn(OH)_2\) jep \(1\) mol \(Mn^{2+}\)
\(1\) mol \(Mn(OH)_2\) jep \(2\) mol \(OH^-\)
Hapi 2: Përcaktojmë tretshmërinë molare
Le ta quajmë tretshmërinë molare me:
\[…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.