Pyetja 116 - Kimi: Bio-Kimi - Kimi e Përgjithshme - Kimi - Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Biokimi

Question

Shprehja e konstantës së produktit të tretshmërisë $ K_{pt} $ për tretësirën e ngopur të $ \text{Ca}_3\left(\text{PO}_4\right)_2 $ është: A) $ K_{pt} = \dfrac{\left[\text{Ca}^{2+}\right]^3 \cdot \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^2}{\left[\text{Ca}_3\left(\text{PO}_4\right)_2\right]} $ B) $ K_{pt} = \dfrac{\left[2\text{Ca}^{2+}\right]\cdot\left[3\text{PO}_4^{3-}\right]}{\left[\text{Ca}_3\left(\text{PO}_4\right)_2\right]} $ C) $ K_{pt} = \left[\text{Ca}^{2+}\right]^3 \cdot \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^2 $ D) $ K_{pt} = \left[2\text{Ca}^{2+}\right]\cdot\left[3\text{PO}_4^{3-}\right] $

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja

Shprehja e konstantës së produktit të tretshmërisë $ K_{pt} $ për tretësirën e ngopur të $ \text{Ca}_3\left(\text{PO}_4\right)_2 $ është:

A) $ K_{pt} = \dfrac{\left[\text{Ca}^{2+}\right]^3 \cdot \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^2}{\left[\text{Ca}_3\left(\text{PO}_4\right)_2\right]} $

B) $ K_{pt} = \dfrac{\left[2\text{Ca}^{2+}\right]\cdot\left[3\text{PO}_4^{3-}\right]}{\left[\text{Ca}_3\left(\text{PO}_4\right)_2\right]} $

C) $ K_{pt} = \left[\text{Ca}^{2+}\right]^3 \cdot \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^2 $

D) $ K_{pt} = \left[2\text{Ca}^{2+}\right]\cdot\left[3\text{PO}_4^{3-}\right] $

Kuptimi i produktit të tretshmërisë

Produkti i tretshmërisë $ K_{pt} $ përdoret për kripërat pak të tretshme, të cilat në një tretësirë të ngopur vendosin ekuilibër midis pjesës së ngurtë të patretur dhe joneve të tretura në ujë.

Kripa e dhënë është fosfati i kalciumit:

\[ \text{Ca}_3\left(\text{PO}_4\right)_2 \]

Kjo kripë përbëhet nga jonet:

\[ \text{Ca}^{2+} \]

dhe

\[ \text{PO}_4^{3-} \]

Shkrimi i barazimit të shpërbashkimit

Nga formula:

\[ \text{Ca}_3\left(\text{PO}_4\right)_2 \]

kuptohet se një njësi formule përmban:

Joni Numri i joneve në formulë

$ \text{Ca}^{2+} $ $ 3 $

$ \text{PO}_4^{3-} $ $ 2 $

Prandaj, barazimi i shpërbashkimit në tretësirë ujore është:…

Informatest