Informatest

Pyetja

Barazimi që paraqet ekuilibrin në një tretësirë të ngopur të \(Fe_2(SO_4)_3\) është:

A) \(Fe_2(SO_4)3{}{(ng)} \rightleftharpoons 3 \cdot Fe^{2+}{(aq)} + 2 \cdot SO_4^{2-}{}{(aq)}\)
B) \(Fe_2(SO_4)3{}{(ng)} \rightleftharpoons 2 \cdot Fe^{2+}{(aq)} + 3 \cdot SO_4^{2-}{}{(aq)}\)
C) \(Fe_2(SO_4)3{}{(ng)} \rightleftharpoons 3 \cdot Fe^{3+}{(aq)} + 2 \cdot SO_4^{2-}{}{(aq)}\)
D) \(Fe_2(SO_4)3{}{(ng)} \rightleftharpoons 2 \cdot Fe^{3+}{(aq)} + 3 \cdot SO_4^{2-}{}{(aq)}\)

Kuptimi i tretësirës së ngopur

Në një tretësirë të ngopur të një kripe, ekziston ekuilibër ndërmjet:

kripës së ngurtë të patretur,

joneve të saj të tretura në ujë.

Pra, për një kripë pak të tretshme ose për një kripë në tretësirë të ngopur, shkruhet një ekuilibër tretjeje:

\[ kripa_{(ng)} \rightleftharpoons jonet_{(aq)} \]

Në këtë rast kripa është:

\[ Fe_2(SO_4)_3 \]

Duhet të përcaktojmë saktë jonet që formohen nga kjo kripë.

Hapi 1: Përcaktimi i joneve

Grupi sulfat është:

\[ SO_4^{2-} \]

Në formulën:

\[ Fe_2(SO_4)_3 \]

ka \(3\) grupe sulfate. Ngarkesa totale negative nga sulfatet është:

\[…