Zgjidhja
Pyetja
Cili prej përcaktimeve të mëposhtme shpjegon më mirë pse një reaksion kimik zhvillohet më ngadalë pa praninë e një katalizatori?
A) Energjia e aktivizimit është më e lartë për reaksionin e pakatalizuar.
B) Energjia e aktivizimit është më e lartë për reaksionin e katalizuar.
C) Katalizatori rrit energjinë e goditjes midis grimcave të substancave reaguese.
D) Katalizatori rrit frekuencën e goditjes midis grimcave të substancave reaguese.
Kuptimi i energjisë së aktivizimit
Energjia e aktivizimit është energjia minimale që grimcat reaguese duhet të kenë që përplasja ose goditja midis tyre të çojë në formimin e produkteve.
Ajo shënohet zakonisht me:
\[ E_a \]
Sa më e madhe të jetë energjia e aktivizimit, aq më e vështirë është që grimcat ta kapërcejnë pengesën energjetike të reaksionit.
Prandaj:
\[ E_a \uparrow \]
\[ \text{shpejtësia e reaksionit} \downarrow \]
Roli i katalizatorit
Katalizatori e përshpejton reaksionin kimik duke krijuar një rrugë alternative me…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.