Informatest

Pyetja

Reaksioni i mëposhtëm:

\[ \text{PCl}_3{}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{PCl}_5{}_{(g)} \]

ka

\[ \Delta H^\circ = -86 \text{ kJ} \]

A mund të pritet që ky reaksion të zhvillohet spontanisht në temperatura të caktuara?

Alternativa Përgjigjja

A) spontaniteti i reaksionit nuk ka lidhje me temperaturën

B) zhvillohet spontanisht vetëm në temperatura të larta

C) zhvillohet spontanisht në çdo temperaturë

D) zhvillohet spontanisht vetëm në temperatura të ulëta

Hapi 1: Kushti i spontanitetit

Që një reaksion të zhvillohet spontanisht, duhet që ndryshimi i energjisë së lirë të Gibbs-it të jetë negativ:

\[ \Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S \]

Reaksioni është spontan kur:

\[ \Delta G 0 \]

Prandaj, për të gjykuar spontanitetin, duhet të analizojmë:

shenjën e \(\Delta H\);

shenjën e \(\Delta S\);

ndikimin e temperaturës \(T\).

Hapi 2: Analiza e entalpisë

Është dhënë:

\[ \Delta H^\circ = -86 \text{ kJ} \]

Kjo do të thotë…