Zgjidhja
Pyetja
Sipas teorisë kinetike të goditjeve, pse reaksioni i mëposhtëm ndodh sipas një mekanizmi me disa stade?
\[ 2\text{C}_4\text{H}_{10}{}_{(g)} + 13\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 8\text{CO}_2{}_{(g)} + 10\text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
Alternativa Pohimi
A Presioni i \(\text{C}_4\text{H}_{10}{}_{(g)}\) është i ulët
B Temperatura e sistemit është e ulët
C Probabiliteti i goditjes së njëkohshme të disa grimcave është i vogël
D Grimcat gjatë goditjeve kanë energji kinetike të ulët
Analiza e reaksionit të dhënë
Reaksioni i dhënë është një reaksion djegieje, ku butani reagon me oksigjenin dhe formon dioksid karboni dhe ujë:
\[ 2\text{C}_4\text{H}_{10}{}_{(g)} + 13\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 8\text{CO}_2{}_{(g)} + 10\text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
Nëse ky reaksion do të ndodhte në një stad të vetëm elementar, atëherë do të duhej që të gjitha grimcat reaguese të përplaseshin njëkohësisht.
Numri i përgjithshëm i molekulave reaguese në anën e majtë është:
\[ 2 + 13 = 15 \]
Pra, një stad i vetëm do të kërkonte një përplasje të njëkohshme midis:…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.