Informatest

Pyetja

Është dhënë mekanizmi i reaksionit i cili përbëhet nga tre stade si më poshtë:

Stadi 1:

\[ 2\text{PO} \rightarrow \text{P}_2\text{O}_2 \]

i shpejtë

Stadi 2:

\[ \text{P}_2\text{O}_2 + \text{H}_2 \rightarrow \text{P}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \]

i ngadalshëm

Stadi 3:

\[ \text{P}_2\text{O} + \text{H}_2 \rightarrow \text{P}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

i shpejtë

Rritja e përqendrimit të cilës prej substancave të mëposhtme do të ndikonte më shumë në rritjen e shpejtësisë së reaksionit?

Alternativa Substanca

A \(\text{H}_2\)

B \(\text{PO}\)

C \(\text{P}_2\text{O}\)

D \(\text{H}_2\text{O}\)

Analiza e mekanizmit të reaksionit

Në një mekanizëm reaksioni me disa stade, shpejtësia globale e reaksionit përcaktohet kryesisht nga stadi më i ngadalshëm. Ky quhet stadi përcaktues i shpejtësisë.

Në këtë mekanizëm, stadi i ngadalshëm është:

\[ \text{P}_2\text{O}_2 + \text{H}_2 \rightarrow \text{P}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \]

Prandaj, ligji i shpejtësisë për stadin përcaktues mund të shkruhet fillimisht si:

\[ v = k \cdot [\text{P}_2\text{O}_2] \cdot [\text{H}_2] \]

Kjo tregon se shpejtësia…