Informatest

Pyetja

Është dhënë mekanizmi i reaksionit i cili përbëhet nga dy stade si më poshtë:

Stadi 1: \[ \text{NO}_2{}_{(g)} + \text{NO}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{NO}_{(g)} + \text{NO}_3{}_{(g)} \quad \text{(i ngadalët)} \]

Stadi 2: \[ \text{NO}_3{}_{(g)} + \text{CO}_{(g)} \rightarrow \text{CO}_2{}_{(g)} + \text{NO}_2{}_{(g)} \quad \text{(i shpejtë)} \]

Cila prej komponenteve që marrin pjesë në këtë reaksion ndikon më shumë në rritjen e shpejtësisë së reaksionit?

A) rritja e \([\text{CO}]\)
B) zvogëlimi i \([\text{NO}]\)
C) rritja e \([\text{NO}_2]\)
D) rritja e \([\text{NO}_3]\)

Analiza e mekanizmit të reaksionit

Për të përcaktuar se cila përbërës ndikon më shumë në shpejtësinë e reaksionit, duhet të identifikohet fillimisht stadi përcaktues i shpejtësisë, pra stadi më i ngadalshëm.

Nga mekanizmi jepet:

\[ \text{Stadi 1} = \text{i ngadalët} \]

Kjo do të thotë se stadi 1 është stadi që kontrollon shpejtësinë e përgjithshme të reaksionit.

Ligji i shpejtësisë nga stadi i ngadalshëm

Meqenëse stadi i parë është një hap elementar,…