Pyetja 731 - Kimi - Kimi Fizike dhe Koloidale - Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Kimi

Question

Për një reaksion kimik reversibil dihet që energjia e aktivizimit të reaksionit të drejtë është $20 \text{ kJ}$ dhe ajo e reaksionit të kundërt $30 \text{ kJ}$. Cili prej pohimeve të mëposhtme është i vërtetë për reaksionin e drejtë? A) reaksioni i drejtë është ekzotermik dhe vlera e $\Delta H = 10 \text{ kJ}$ B) reaksioni i drejtë është ekzotermik dhe vlera e $\Delta H = -10 \text{ kJ}$ C) reaksioni i drejtë është endotermik dhe vlera e $\Delta H = 10 \text{ kJ}$ D) reaksioni i drejtë është endotermik dhe vlera e $\Delta H = -10 \text{ kJ}$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja

Për një reaksion kimik reversibil dihet që energjia e aktivizimit të reaksionit të drejtë është $20 \text{ kJ}$ dhe ajo e reaksionit të kundërt $30 \text{ kJ}$. Cili prej pohimeve të mëposhtme është i vërtetë për reaksionin e drejtë?

A) reaksioni i drejtë është ekzotermik dhe vlera e $\Delta H = 10 \text{ kJ}$
B) reaksioni i drejtë është ekzotermik dhe vlera e $\Delta H = -10 \text{ kJ}$
C) reaksioni i drejtë është endotermik dhe vlera e $\Delta H = 10 \text{ kJ}$
D) reaksioni i drejtë është endotermik dhe vlera e $\Delta H = -10 \text{ kJ}$

Të dhënat e ushtrimit

Nga pyetja kemi:

\[ E_{a,\text{drejtë}} = 20 \text{ kJ} \]

\[ E_{a,\text{kundërt}} = 30 \text{ kJ} \]

Këtu $E_a$ tregon energjinë e aktivizimit, pra energjinë minimale që duhet të kenë grimcat që reaksioni të zhvillohet.

Lidhja midis energjisë së aktivizimit dhe entalpisë

Për një reaksion reversibil,…

Informatest