Informatest

Pyetja

Me poshtë janë dhënë diagramat e energjisë potenciale për 4 reaksione të ndryshme.

Cila prej tyre përfaqëson reaksionin më të shpejtë?

Alternativa Diagrami

A A

B B

C C

D D

Parimi mbi të cilin bazohet zgjidhja

Shpejtësia e një reaksioni kimik lidhet ngushtë me energjinë e aktivizimit \(E_a\).

Sa më e vogël të jetë energjia e aktivizimit, aq më lehtë grimcat reaguese e kapërcejnë pengesën energjetike dhe aq më i shpejtë është reaksioni.

Kjo shprehet edhe nga ekuacioni i Arrhenius-it:

\[ k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{R \cdot T}} \]

ku:

\(k\) është konstanta e shpejtësisë,

\(A\) është faktori i frekuencës,

\(E_a\) është energjia e aktivizimit,

\(R\) është konstanta universale e gazeve,

\(T\) është temperatura absolute.

Nga kjo formulë kuptohet se:

kur \(E_a\) zvogëlohet,

vlera e \(k\) rritet,

prandaj reaksioni zhvillohet më shpejt.

Çfarë duhet të vëzhgojmë në diagramë

Në çdo diagramë të energjisë potenciale, energjia e aktivizimit të…