Zgjidhja
Pyetja
Është dhënë reaksioni:
\[ \frac{1}{2}\text{H}_2{}_{(g)} + \frac{1}{2}\text{I}_2{}_{(g)} \rightarrow \text{HI}_{(g)} \]
Energjia e aktivizimit për formimin e \(\text{HI}_{(g)}\) është \(167 \, \text{kJ}\), ndërsa energjia e aktivizimit për dekompozimin e \(\text{HI}_{(g)}\) është \(139 \, \text{kJ}\).
Si është reaksioni i formimit të \(\text{HI}_{(g)}\)?
Alternativa Përshkrimi
A) Ekzotermik, \(\Delta H = -28 \, \text{kJ}\)
B) Ekzotermik, \(\Delta H = +28 \, \text{kJ}\)
C) Endotermik, \(\Delta H = -28 \, \text{kJ}\)
D) Endotermik, \(\Delta H = +28 \, \text{kJ}\)
Kuptimi fizik i të dhënave
Në një diagram energjetik të reaksionit:
energjia e aktivizimit për reaksionin e drejtë matet nga niveli i reaktantëve deri te kompleksi aktiv,
energjia e aktivizimit për reaksionin e kundërt matet nga niveli i produkteve deri te kompleksi aktiv.
Lidhja midis entalpisë së reaksionit dhe dy energjive të aktivizimit është:
\[ \Delta H = E_{a,\text{drejtë}} - E_{a,\text{kundërt}} \]
Në…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.