Zgjidhja
Pyetja
Është dhënë reaksioni i mëposhtëm:
\[ \text{Fe}_2\text{O}_3{}_{(s)} + 2\text{Al}_{(s)} \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3{}_{(s)} + 2\text{Fe}_{(s)} \]
Nëse në \(10\) sekonda prodhohen \(0.05\) mole \(\text{Fe}\), me çfarë shpejtësie konsumohet \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) në \(\text{mol/s}\)?
A) \(5.0 \times 10^{-2} \ \text{mol/s}\)
B) \(2.5 \times 10^{-2} \ \text{mol/s}\)
C) \(1.0 \times 10^{-1} \ \text{mol/s}\)
D) \(5.0 \ \text{mol/s}\)
Kuptimi i problemit
Kërkohet shpejtësia e konsumimit të \(\text{Fe}_2\text{O}_3\), ndërkohë që jepet sasia e \(\text{Fe}\) të prodhuar në një interval kohe.
Për këtë lloj ushtrimi përdoret raporti stekiometrik i reaksionit kimik dhe më pas llogaritet shpejtësia në \(\text{mol/s}\).
Hapi 1: Shkruajmë të dhënat
Nga pyetja kemi:
\[ n_{\text{Fe}} = 0.05 \ \text{mol} \]
\[ t = 10 \ \text{s} \]
Kërkohet:
\[ v_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = ? \]
Hapi 2: Gjejmë shpejtësinë e formimit të hekurit
Shpejtësia e formimit të \(\text{Fe}\) është:
\[ v_{\text{Fe}} = \frac{n_{\text{Fe}}}{t} \]
\[ v_{\text{Fe}}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.