Zgjidhja
Pyetja
Në reaksionin e mëposhtëm:
\[ \text{MgCO}_3{}_{(s)} + 2\text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{MgCl}_2{}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} + \text{CO}_2{}_{(g)} \]
Nëse konsumi i \(\text{HCl}\) është \(2.0 \ \text{g/min}\), me çfarë shpejtësie formohet \(\text{CO}_2\)?
A) \(1.2 \ \text{g/min}\)
B) \(2.4 \ \text{g/min}\)
C) \(1.0 \ \text{g/min}\)
D) \(2.0 \ \text{g/min}\)
Të dhënat e ushtrimit
Nga pyetja kemi:
\[ v_{\text{HCl}} = 2.0 \ \text{g/min} \]
Kërkohet shpejtësia e formimit të dioksidit të karbonit:
\[ v_{\text{CO}_2} = ? \]
Reaksioni i dhënë është:
\[ \text{MgCO}_3{}_{(s)} + 2\text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{MgCl}_2{}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} + \text{CO}_2{}_{(g)} \]
Nga koeficientët stekiometrikë shihet se:
\[ 2 \ \text{mol HCl} \rightarrow 1 \ \text{mol CO}_2 \]
Pra, për çdo \(2\) mole \(\text{HCl}\) të konsumuara, formohet \(1\) mol \(\text{CO}_2\).
Hapi 1: Llogaritja e masës molare të \(\text{HCl}\)
Masa molare e acidit klorhidrik është:
\[ M_{\text{HCl}} = M_{\text{H}} + M_{\text{Cl}} \]
\[ M_{\text{HCl}} = 1.0 + 35.5 \]
\[ M_{\text{HCl}} = 36.5 \ \text{g/mol} \]…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.