Zgjidhja
Pyetja
Në reaksionin e mëposhtëm:
\[ \text{N}_2\text{H}_4{}_{(l)} + 2 \ \text{H}_2\text{O}_2{}_{(l)} \rightarrow \text{N}_2{}_{(g)} + 4 \ \text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
është vënë re se në \(1.0\) sekondë konsumohen \(0.015 \ \text{g}\) \(\text{H}_2\text{O}_2\).
Me çfarë shpejtësie prodhohet \(\text{N}_2\)?
Alternativat:
A) \(\ 6.2 \cdot 10^{-3} \ \text{g/s}\)
B) \(\ 7.5 \cdot 10^{-3} \ \text{g/s}\)
C) \(\ 3.1 \cdot 10^{-4} \ \text{g/s}\)
D) \(\ 1.5 \cdot 10^{-2} \ \text{g/s}\)
Të dhënat
Madhësia Vlera
Masa e \(\text{H}_2\text{O}_2\) e konsumuar në \(1.0\) s \(0.015 \ \text{g}\)
Koha \(1.0 \ \text{s}\)
Reaksioni \(\text{N}_2\text{H}_4{}_{(l)} + 2 \ \text{H}_2\text{O}_2{}_{(l)} \rightarrow \text{N}_2{}_{(g)} + 4 \ \text{H}_2\text{O}_{(l)}\)
Analiza stekiometrike
Nga barazimi kimik i balancuar:
\[ \text{N}_2\text{H}_4{}_{(l)} + 2 \ \text{H}_2\text{O}_2{}_{(l)} \rightarrow \text{N}_2{}_{(g)} + 4 \ \text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
shihet se:
\[ 2 \ \text{mol} \ \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 1 \ \text{mol} \ \text{N}_2 \]
Pra, për të gjetur shpejtësinë e formimit të \(\text{N}_2\), fillimisht duhet të:
kthejmë masën e \(\text{H}_2\text{O}_2\) në mol,
përdorim raportin…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.