Zgjidhja
Pyetja
Në reaksionin:
\[ 3\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{O}_3{}_{(g)} \]
vërehet se konsumimi i oksigjenit ndodh me një shpejtësi \(0.6\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\).
Me çfarë shpejtësie formohet \(\text{O}_3\), në \(\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}\)?
A) \(0.6\)
B) \(0.9\)
C) \(0.4\)
D) \(1.2\)
Analiza e reaksionit
Barazimi kimik i balancuar është:
\[ 3\text{O}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{O}_3{}_{(g)} \]
Nga ky barazim kuptohet se:
\(3\) mole \(\text{O}_2\) konsumohen
\(2\)…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.