Zgjidhja
Pyetja
Është dhënë reaksioni:
\[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2 \cdot \text{HI}_{(g)} \qquad (\Delta H = +51.8 \ \text{kJ}) \]
dhe në ekuilibër janë të pranishme të tre komponentet. Çfarë ndryshimi mund të rrisë sasinë e \(\text{HI}\) në ekuilibër?
A) rritja e presionit
B) rritja e temperaturës
C) rritja e presionit dhe e temperaturës
D) as njëra as tjetra nuk ndikojnë në rritjen e sasisë së \(\text{HI}\)
Të dhënat dhe ideja kryesore
Kemi një reaksion kimik të kthyeshëm:
\[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2 \cdot \text{HI}_{(g)} \]
me:
\[ \Delta H = +51.8 \ \text{kJ} \]
Fakti që \(\Delta H > 0\) tregon se reaksioni në drejtimin përpara është endotermik.
Kjo do të thotë se reaksioni përpara thith nxehtësi.
Për të gjetur se si mund të rritet sasia e \(\text{HI}\), zbatojmë parimin e Le Châtelier-it:
nëse rritet temperatura, sistemi zhvendoset në drejtimin që konsumon nxehtësinë;
nëse rritet presioni,…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.