Zgjidhja
Pyetja
Në cilën nga temperaturat e mëposhtme reaksioni për të cilin \(\Delta H = +119 \ \text{kJ}\) dhe \(\Delta S = +263 \ \text{J} \cdot \text{K}^{-1}\) zhvillohet spontanisht?
Alternativa Temperatura
A) \(452 \ \text{K}\)
B) \(2.21 \ \text{K}\)
C) \(2210 \ \text{K}\)
D) \(363 \ \text{K}\)
Të dhënat e problemit
Madhësia Vlera
\(\Delta H\) \(+119 \ \text{kJ}\)
\(\Delta S\) \(+263 \ \text{J} \cdot \text{K}^{-1}\)
Kërkohet të përcaktohet temperatura në të cilën reaksioni bëhet spontan.
Formula e kriterit të spontanitetit
Për spontanitetin përdoret energjia e lirë e Gibbs-it:
\[ \Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S \]
Një reaksion është spontan kur:
\[ \Delta G 0 \]
Pra duhet të kemi:
\[ \Delta H - T \cdot \Delta S 0 \]
Zgjidhja e pabarazisë
Kalojmë termin \(T \cdot \Delta S\) në anën tjetër:
\[ \Delta H T \cdot \Delta S \]
Pastaj ndajmë me \(\Delta S\), e cila…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.