Zgjidhja
Pyetja
Sa do të jetë përqendrimi i joneve klorure \(\text{Cl}^-\) nëse përzihen vëllime të njëjta të tretësirave \(0.10 \ \text{M}\) \(\text{MgCl}_2\) dhe \(0.30 \ \text{M}\) \(\text{AlCl}_3\)?
Alternativa Përqendrimi i \(\text{Cl}^-\)
A \(0.35 \ \text{M}\)
B \(0.55 \ \text{M}\)
C \(0.30 \ \text{M}\)
D \(1.1 \ \text{M}\)
Kuptimi kimik i problemit
Të dyja substancat, \(\text{MgCl}_2\) dhe \(\text{AlCl}_3\), janë kripëra jonike të tretshme në ujë. Në tretësirë ujore ato disociohen plotësisht në jone.
Duhet të gjejmë përqendrimin përfundimtar të joneve klorure:
\[ [\text{Cl}^-] \]
Kujdes: kur përzihen dy tretësira, përqendrimi përfundimtar nuk merret vetëm duke mbledhur molaritetet. Duhet të merren parasysh molët totale të joneve \(\text{Cl}^-\) dhe vëllimi total pas përzierjes.
Hapi 1: Shkruajmë disocimin e \(\text{MgCl}_2\)
Kloruri i magnezit disociohet sipas barazimit:
\[ \text{MgCl}_2{}_{(aq)} \rightarrow \text{Mg}^{2+}_{(aq)} + 2\text{Cl}^{-}_{(aq)} \]
Nga ky barazim:
\[ 1 \ \text{mol} \ \text{MgCl}_2 = 2 \ \text{mol} \ \text{Cl}^- \]
Prandaj, për tretësirën \(0.10 \ \text{M}\)…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.