Zgjidhja
Pyetja
Lëngu i limonit e ka pH \(2.55\). Sa është përqendrimi i joneve \(\text{OH}^-\) në lëngun e limonit?
Alternativa Përqendrimi i joneve \(\text{OH}^-\)
A \(0.0035 \ \text{M}\)
B \(3.5 \cdot 10^{-12} \ \text{M}\)
C \(11.6 \ \text{M}\)
D \(1.1 \cdot 10^{-3} \ \text{M}\)
Kuptimi kimik i problemit
pH tregon përqendrimin e joneve hidronium në tretësirë. Sa më i vogël të jetë pH, aq më acid është lëngu. Lëngu i limonit ka pH \(2.55\), prandaj është tretësirë acide.
Kërkohet përqendrimi i joneve hidroksid:
\[ [\text{OH}^-] \]
Për një tretësirë ujore në temperaturën \(25^\circ \text{C}\), përdoret lidhja:
\[ \text{pH} + \text{pOH} = 14.00 \]
Hapi 1: Gjejmë pOH
Jepet:
\[ \text{pH} = 2.55 \]…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.