Zgjidhja
Pyetja
Është dhënë reaksioni:
\[ \text{P}_4{}_{(g)} + 5\text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{P}_4\text{O}_{10}{}_{(g)} \]
Si shprehet konstanta e ekuilibrit për këtë reaksion?
Alternativa Shprehja
A \(\displaystyle K = \frac{[\text{P}_4\text{O}_{10}]}{[\text{P}_4] \cdot [\text{O}_2]^5}\)
B \(\displaystyle K = \frac{[\text{P}_4\text{O}_{10}]}{5[\text{P}_4] \cdot [\text{O}_2]}\)
C \(\displaystyle K = [\text{O}_2]^5\)
D \(\displaystyle K = \frac{1}{[\text{O}_2]^5}\)
Rregulli për shkrimin e konstantës së ekuilibrit
Për një reaksion të përgjithshëm:
\[ a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D} \]
konstanta e ekuilibrit shkruhet:
\[ K_c = \frac{ [\text{C}]^c \cdot [\text{D}]^d } { [\text{A}]^a \cdot [\text{B}]^b } \]
Pra, produktet vendosen në numërues, ndërsa reaktantët vendosen në emërues.
Koeficientët stekiometrikë në barazimin kimik bëhen eksponentë në shprehjen e konstantës së ekuilibrit.
Zbatimi te reaksioni i…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.