Zgjidhja
Pyetja
Në një enë me vëllim \(1 \ \text{L}\) futen \(0.2 \ \text{mol}\) \(\text{NO}\) në temperaturën \(2273 \ \text{K}\). Zhvillohet reaksioni:
\[ 2\text{NO}_{(g)} \rightleftharpoons \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \]
dhe në ekuilibër rezulton të jenë formuar \(0.8 \ \text{mol}\) \(\text{N}_2\) dhe \(0.8 \ \text{mol}\) \(\text{O}_2\). Sa është konstanta e ekuilibrit të këtij reaksioni?
Alternativa Vlera
A \(9.9\)
B \(3.9\)
C \(4.0\)
D \(0.5\)
Kontrolli stekiometrik i të dhënave
Reaksioni është:
\[ 2\text{NO}_{(g)} \rightleftharpoons \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \]
Nga barazimi kimik shihet se për çdo \(1 \ \text{mol}\) \(\text{N}_2\) të formuar konsumohen \(2 \ \text{mol}\) \(\text{NO}\).
Nëse formohen:
\[ n(\text{N}_2) = 0.8 \ \text{mol} \]
atëherë sasia e \(\text{NO}\) që duhet të jetë konsumuar është:
\[ n(\text{NO})_{\text{konsumuar}} = 2 \cdot 0.8 \]
\[ n(\text{NO})_{\text{konsumuar}} = 1.6 \ \text{mol} \]
Por në tekst thuhet se fillimisht janë futur vetëm:
\[ n(\text{NO})_{\text{fillestar}}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.