Zgjidhja
Pyetja
Është dhënë reaksioni:
\[ \text{CoO}_{(s)} + \text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{Co}_{(s)} + \text{H}_2\text{O}_{(g)} \]
Si shprehet konstantja e ekuilibrit të këtij reaksioni?
Alternativa Shprehja
A \(K = \dfrac{[\text{CoO}] \cdot [\text{H}_2]}{[\text{Co}] \cdot [\text{H}_2\text{O}]}\)
B \(K = \dfrac{[\text{H}_2]}{[\text{H}_2\text{O}]}\)
C \(K = \dfrac{[\text{Co}] \cdot [\text{H}_2\text{O}]}{[\text{CoO}] \cdot [\text{H}_2]}\)
D \(K = \dfrac{[\text{H}_2\text{O}]}{[\text{H}_2]}\)
Rregulli për shprehjen e konstantës së ekuilibrit
Për një reaksion të përgjithshëm:
\[ a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D} \]
konstantja e ekuilibrit shkruhet si raporti i produkteve ndaj reaktantëve:
\[ K = \frac{[\text{C}]^c \cdot [\text{D}]^d} {[\text{A}]^a \cdot [\text{B}]^b} \]
Por ka një rregull shumë të rëndësishëm:
Substancat e ngurta të pastra dhe lëngjet e pastra nuk futen në shprehjen e konstantës së ekuilibrit, sepse aktiviteti i tyre merret konstant.
Në reaksionin e dhënë:
\[ \text{CoO}_{(s)} +…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.