Informatest

Pyetja

Është dhënë ekuilibri:

\[ \text{AgCl}_{(ng)} \rightleftharpoons \text{Ag}^{+}_{(tret)} + \text{Cl}^{-}_{(tret)} \]

Çfarë ndodh me sasinë e kristaleve të \(\text{AgCl}\) nëse shtohet klorur natriumi në tretësirën e ngopur të \(\text{AgCl}\)?

Alternativa Përshkrimi

A rritet meqë ekuilibri zhvendoset majtas

B zvogëlohet meqë ekuilibri zhvendoset majtas

C rritet meqë ekuilibri zhvendoset djathtas

D zvogëlohet meqë ekuilibri zhvendoset djathtas

Kuptimi i ekuilibrit të tretshmërisë

Kloruri i argjendit, \(\text{AgCl}\), është një kripë pak e tretshme. Në një tretësirë të ngopur, ai ndodhet në ekuilibër me jonet e tij:

\[ \text{AgCl}_{(ng)} \rightleftharpoons \text{Ag}^{+}_{(tret)} + \text{Cl}^{-}_{(tret)} \]

Në këtë ekuilibër, ana e majtë përfaqëson kristalet e patretura të \(\text{AgCl}\), ndërsa ana e djathtë përfaqëson jonet e tretura në ujë.

Produkti i tretshmërisë është:

\[ K_{sp} = [\text{Ag}^{+}] \cdot [\text{Cl}^{-}] \]

Në tretësirë të ngopur, sistemi është në ekuilibër, prandaj:

\[ Q_{sp} = K_{sp} \]

ku:

\[ Q_{sp} = [\text{Ag}^{+}] \cdot [\text{Cl}^{-}] \]

Çfarë ndodh kur shtohet klorur…